298 K તાપમાને Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 M) | | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Ni_{(s)} + Co^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Co_{(s)}$.પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ: $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$

Vedclass · Accepted Answer

-$0.059$ \ $V$

Vedclass · Answer

(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Ni_{(s)} + Co^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Co_{(s)}$.પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ: $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$ અને $E^{\circ}_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.28 \ V - (-0.25 \ V) = -0.03 \ V$.$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Co^{2+}]}$.અહીં $n = 2$,$[Ni^{2+}] = 0.036 \ M$,અને $[Co^{2+}] = 0.018 \ M$.$E_{cell} = -0.03 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.036}{0.018} = -0.03 - 0.02955 \log(2) \approx -0.039 \ V$.

$298 \ K$ તાપમાને $Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 \ M) || Co^{2+}(0.018 \ M) | Co_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો.

Similar Questions

$pH$ $1$ ધરાવતા દ્રાવણના સંપર્કમાં રહેલા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ કેટલો હોય છે ($V$ માં)?

નીચેની પ્રક્રિયામાં,સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શું છે?
$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$
$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$

જો $Ag^{+1}$ ની સાંદ્રતા ઘટીને $0.1 \ M$ થાય,તો $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ કોષના $emf$ માં શું ફેરફાર થશે?

કોષ $Pt | Cl_{2(g)} (0.4 \ bar) | Cl^{-} (aq.) (0.1 \ M) || Cl^{-} (aq.) (0.01 \ M) | Cl_{2(g)} (0.2 \ bar) | Pt$ માટે, $298 \ K$ તાપમાને માપેલ પોટેન્શિયલ .............. $V$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module